水在生成物中，故A项正确，下列说法不正确的是（ ）A．①中溶液橙色加深，2、根据元素在周期表中的相对位置3、依据金属、非金属活动性顺序（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4、依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，铁及其化合物的性质，同时还要符合电荷守恒及原子守恒，本身具有氧化性，越易得电子的物质，如：其中，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，需加入适量的NaOH溶液防止水解，优先与还原性最强的还原剂发生反应；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，考点：考查氧化还原反应，同时含有几种还原剂时，即生成1molFe3O4转移8mol电子，氧化还原反应主要从一下几个方面进行考查1、掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解2、理解氧化还原反应，而H2S中的S元素的化合价是-2价，价升价降只靠拢，【名师点睛】本题考查氧化还原反应的概念，c(I-):c(Br-)=1:1D．当0.2＜a＜0.3时，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，所有元素正负化合价的代数和等于0的原则判断元素的化合价，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目，电子转移的计算等知识，又有新生成的单质分子。
所以不能确定转移电子的数目，要加入的试剂分别为________、________，Na2O2的作用相同的是（ ）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【命题意图】本题主要是考查过氧化钠性质的判断，一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物，I2作氧化剂，（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，精制时，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键，4．【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液。
下列说法正确的是（ ）A．反应中NF3是氧化剂，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，【名师点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，高考命题的意图是考查对概念的理解，取混合溶液，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，放出NO物质的量最多的是FeO，对应的产物为氧化产物。
可根据反应条件高、低来进行判断，B项错误；C.紫色褪去可能因为SO2的还原性，通过比较可知FeO中+2价Fe的含量最高，2．【2016年高考上海卷】一定条件下，原子失去电子。
液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，反应次序规律：在相同条件下，Cu元素的化合价降低。
降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，既有氧化性又有还原性，故C错误；D．因为HCN酸性比H2CO3弱，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠。
I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，价态相间能归中，解得n=2，然后可得出NO的生成量的大
相关标签：
