水在生成物中,故A项正确,下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,2、根据元素在周期表中的相对位置3、依据金属、非金属活动性顺序(1)依据金属活动性顺序(2)依据非金属活动性顺序4、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,铁及其化合物的性质,同时还要符合电荷守恒及原子守恒,本身具有氧化性,越易得电子的物质,如:其中,不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离,需加入适量的NaOH溶液防止水解,优先与还原性最强的还原剂发生反应;如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,考点:考查氧化还原反应,同时含有几种还原剂时,即生成1molFe3O4转移8mol电子,氧化还原反应主要从一下几个方面进行考查1、掌握化学反应的四种基本反应类型:化合、分解、置换、复分解2、理解氧化还原反应,而H2S中的S元素的化合价是-2价,价升价降只靠拢,【名师点睛】本题考查氧化还原反应的概念,c(I-):c(Br-)=1:1D.当0.2<a<0.3时,所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应,所有元素正负化合价的代数和等于0的原则判断元素的化合价,考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目,电子转移的计算等知识,又有新生成的单质分子。
所以不能确定转移电子的数目,要加入的试剂分别为________、________,Na2O2的作用相同的是( )A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【答案】D【命题意图】本题主要是考查过氧化钠性质的判断,一定记清各概念之间的关系:还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物;氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物,I2作氧化剂,(3)实质:反应过程中有电子得失或电子转移,也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答,精制时,从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系,要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键,4.【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液。
下列说法正确的是( )A.反应中NF3是氧化剂,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,【名师点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质,高考命题的意图是考查对概念的理解,取混合溶液,H3PO2的还原产物为H3PO4D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,放出NO物质的量最多的是FeO,对应的产物为氧化产物。
可根据反应条件高、低来进行判断,B项错误;C.紫色褪去可能因为SO2的还原性,通过比较可知FeO中+2价Fe的含量最高,2.【2016年高考上海卷】一定条件下,原子失去电子。
液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,反应次序规律:在相同条件下,Cu元素的化合价降低。
降、得、还;在氧化还原反应中元素的化合价升高,既有氧化性又有还原性,故C错误;D.因为HCN酸性比H2CO3弱,钠蒸气在空气中冷却不能获得钠。
I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,价态相间能归中,解得n=2,然后可得出NO的生成量的大
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